氯化镁干燥剂的配比
40：3。氧化镁:40.3氯化镁:95.22、配方摩尔比M=氧化镁的摩尔数/氯化镁的摩尔数，计算方法设原料氧化镁的质量为G1公斤，其摩尔数为:氧化镁摩尔数M1=G1*1000*活性含量百分比/40：3。
化学干燥剂知识点
常见干燥剂的分类
中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：
1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶
1）浓硫酸（强氧化性酸）
2）P2O5（酸性白色粉末）、
3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）
2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH
1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、
2）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）、
3）固体NaOH（强碱）
3、中性干燥剂：无水CaCl2、无水CuSO4
1）无水CaCl2(白色多孔固体)、
2）无水CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20)
常见气体的分类
中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：
①酸性气体：CO2、SO2 、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等
②碱性气体：NH3
③中性气体：N2、O2、H2、CH4等
干燥剂的选择
1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）
a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体
b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体
c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，
2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性。
如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性：
①不能用浓硫酸干燥H2S,HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。
如：H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr=Br2+SO2+2H2O，H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O
②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=
H2SO4+CuS↓
③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3
干燥剂的配方越详细越好
干燥剂有很多种
干燥剂：硅胶干燥剂（主要成分二氧化硅）、生石灰干燥剂（主要成分氧化钙）、氯化钙干燥剂（主要成分氯化钙）、矿物干燥剂、蒙脱石干燥剂
除氧剂：无机系脱氧剂（应用最广的是铁系脱氧剂，内含90%～96%金属铁，其余主要为氧化亚铁。）、有机系除氧剂（酶氧化（酶系）、抗坏血酸氧化、光敏感性染料氧化等）
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