成键轨道和反键轨道（成键轨道和反键轨道怎么判断）

成键轨道与反键轨道区别

几个原子轨道可组合成几个分子轨道，其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度增大，其能量较原来的原子轨道能量低，有利于成键，称为成键分子轨道（bonding

molecular

orbital），如σ（轴对称轨道）、π轨道（镜面对称轨道）；另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度很小，其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道（antibonding

molecular

orbital），如σ*、π*

轨道（反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别）。

什么是反键轨道，和成键轨道有什么区别？

两个波函数相减得到的分子轨道，组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和高，叫做反键轨道。（两个波函数相加得到的分子轨道，组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和低，叫做成键轨道。）

在反键轨道中，电子云密度最大的地方在两个原子核之间的区域以外，两个失去电子云的屏蔽的原子核互相排斥，不能生成稳定的分子。（在成键轨道中，电子云密度最大的地方在两个原子核之间的区域，能够生成稳定的分子。）

把两个原子的轨道组合起来，形成一个分子轨道，有两种类型的键轨，成键轨道和反键轨道。如果两个电子有相同方向的自旋，则所形成的分子轨道在两个原子核之间有一截面，而且电荷分布于键的两端。其分子轨道能级高于原来两个原子轨道任何一个的能级，就是反键轨道。反键轨道有σ*反键轨道和π*反键轨道(以符号σ*和π*标记)。

分子轨道为什么同时存在成键轨道和反键轨道

根据能量守恒的原则，生成的分子轨道中必然有能量的升高和降低，在组合产生的分子轨道中，能量低于原子轨道的称为成键轨道；高于原子轨道的称为反键轨道。

分子轨道是由原子轨道进行线性组合而成，几个原子轨道就组合成几个分子轨道，有的原子轨道能量升高（组合成反键分子轨道），有的原子轨道能量降低（组合成成键分子轨道），还有的原子轨道能量不高也不低（组合成非键分子轨道）。

因为能量不会凭空产生和消失，升高的总能量和降低的总能量相等，所以在生成了成键轨道的同时，会有反键或者非键轨道的生成。

扩展资料

成键轨道、反键轨道组成分子轨道，这是由原子轨道进行线性组合后的结果。这种线性组合需要遵循以下三条基本原则：

1、对称性一致原则

对称性一致原则是指对核间连线呈相同对称性的轨道，才有可能进行线性组合。除s-s,p-p组合之外，还有s-p.沿x方向的组合，两者的对称性一致，可以组成σ分子轨道。

2、能量相近原则

能量相近原则是指轨道能量相近时彼此间才有可能进行线性组合。

3、最大重叠原则

最大重叠原理是指在对称性一致、能量相近的基础上，原子轨道重叠的程度越大，越容易形成分子轨道即生成成键轨道，或者说形成的共价键越强。

参考资料来源：百度百科-分子轨道

请简单解释成键轨道 反键轨道 非键轨道

分子轨道是由原子轨道线性组合而成的，若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量低，所得分子轨道叫做“成键轨道”；其分子轨道能级高于原来两个原子轨道任何一个的能级，就是反键轨道。

若组成分子轨道的原子轨道的空间对称性不匹配，原子轨道没有有效重叠，组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别，所得的分子轨道叫做非键轨道。

成键轨道都会有一个对应的能量较原来原子轨道高的反键轨道，成键轨道与反键轨道成对出现，其余的都为非键轨道。

扩展资料

成键轨道、反键轨道组成分子轨道需要遵循三条基本原则：

（1）对称性一致原则

对核间连线呈相同对称性的轨道，才有可能进行线性组合。除s-s，p-p组合之外，还有s-p沿x方向的组合，两者的对称性一致，可以组成σ分子轨道。另外py-dxy沿x方向，对称性一致，也可以组合成有效的π分子轨道。

（2）能量相近原则

轨道能量相近时彼此间才有可能进行线性组合。根据元素第一电离能的值估算，可得到以下原子轨道近似的能量数据： H的1s，O的2p，Cl的3p，这3条轨道能量相近，彼此间均可组合，形成分子轨道，但Na的3s比上述3条轨道的能量高许多，不能与之组合。

（3）最大重叠原则

对称性一致、能量相近的基础上，原子轨道重叠的程度越大，越容易形成分子轨道即生成成键轨道，或者说形成的共价键越强。

参考资料来源：百度百科--成键轨道

参考资料来源：百度百科--反键轨道

参考资料来源：百度百科--非键轨道

什么是成键轨道 反键轨道

分子轨道由原子轨道构成,其轨道的总数和总能量不变,但各个轨道能量高低不同.

能量较低（低于原来的原子轨道能量）的分子轨道即成绩轨道（对成键有利）；

能量较高（高于原来的原子轨道能量）的分子轨道即反键轨道（对成键不利）.

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